某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 ABEABE（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ⅠⅠ，D ⅡⅡ，E ⅢⅢ。（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH+4；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH+4；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中。
△
△
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵
【考点】氯、溴、碘的性质实验．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；ABE；Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵；将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
△
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵；将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：55引用：7难度：0.7
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1．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
请回答下列问题：
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（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是，反应的离子方程式是．
（4）装置②的作用是．
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：108引用：4难度：0.3 -
2．某同学设计了一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。
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（5）若装入的饱和食盐水为75mL前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.6 -
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（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生反应的化学方程式是．
（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：3难度：0.7
