将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。
| 时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
| n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.74 | 0.74 |
| n（CO2）/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | a | 0.26 |
0.26
0.26
；3～9min内，v（CO2）=0.02
0.02
mol•L-1•min-1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
BD
BD
。（填标号）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（3）上述反应6min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为
65%
65%
。（4）上述反应12min末时，混合气体中CO2（g）和H2（g）的质量之比是
22：3
22：3
。（5）第3min时v正（CH3OH）
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”）第9min时v逆（CH3OH）．（6）在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应mX（g）⇌nY（g），X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| c（X）/mol•L-1 | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 0.6 |
| c（Y）/mol•L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
2：1
2：1
。②c=
0.47
0.47
。（保留两位有效数字）【答案】0.26；0.02；BD；65%；22：3；＞；2：1；0.47
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
