氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是

BCE

BCE

。
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=

0.01 mol/（L•min）

0.01 mol/（L•min）

；该温度下平衡常数K=

2.37（mol/L）^-2

2.37（mol/L）^-2

；
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是

a

a

；反应③的△H=

+41

+41

kJ•mol^-1。

（4）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率α（CO）与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

；α（CO）随温度升高而减小，其原因是

反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α（CO）减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α（CO）也减小

反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α（CO）减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α（CO）也减小

。