以Cl2和K2MnO4浓强碱溶液（绿色）为原料，利用如图所示的装置（加热、夹持装置略）制备KMnO4。装置B中的反应为Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4。已知：K2MnO4在碱性减弱时易发生自身氧化还原反应。
（1）仪器d的名称为 洗气瓶洗气瓶，d中的溶液是 NaOH溶液NaOH溶液。实验开始前，向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后观察水能否滴下，此操作 不能不能（选填“能”或“不能”）检验装置的气密性。
（2）单向阀的作用是 防止倒吸防止倒吸。当B中反应结束，应先熄灭A处酒精灯，再 打开弹簧夹，通入空气打开弹簧夹，通入空气，待冷却后拆除装置。
（3）上述装置存在一处缺陷会使B中溶液碱性减弱，降低KMnO₄产率。改进方法为：在装置A、B间增加盛有 饱和食盐水饱和食盐水溶液的仪器d。KMnO4（H+）广泛应用于物质分析中。准确称取0.446g某复合氧化物[La2O3⋅2CaO⋅MnOx，M=（493+16x）g•mol-1]样品，加入5.00mL0.05301mol•L-1的Na2C2O4（aq）和足量酸酸化，60～70℃反应30min后该复合氧化物完全溶解得到无色透明溶液。用0.01910mol•L-1的KMnO4（aq）滴定剩余的Na2C2O4（aq），消耗KMnO4（aq）10.02mL。
（4）滴定终点的现象为 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，溶解和滴定过程中，反应的氧化产物和还原产物相同。
滴定过程发生的离子反应如下：2KMnO4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（5）复合氧化物组成中，x=22（取整数）。若溶解过程使用盐酸酸化，会使x的值 偏小偏小（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
O
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】洗气瓶；NaOH溶液；不能；防止倒吸；打开弹簧夹，通入空气；饱和食盐水；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；2；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
