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Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）Cu在周期表中的位置为 第四周期第IB族第四周期第IB族，Cu原子的基态价层电子排布式为 3d104s13d104s1；NF3的分子空间结构是 四面体四面体。类比NH3•H2О表示出代表性分子NH4F含有的氢键 N-H•••FN-H•••F。
（2）Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,其反应的离子方程式：2Cu3N+8H+=3Cu2++3Cu+2NH4+2Cu3N+8H+=3Cu2++3Cu+2NH4+。
（3）已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中H-C=O的键角 大于大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的键角。
【答案】第四周期第IB族；3d104s1；四面体；N-H•••F；2Cu3N+8H+=3Cu2++3Cu+2NH4+；Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定；大于
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：1引用：2难度：0.6
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2．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为
（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高温下CuO容易转化为Cu2O的原因是。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.5 -
3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是（ ）
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