实验小组利用Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在碱徃溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①将除杂装置B补充完整，并在试剂瓶上标明所用试剂 
。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的离子反应方程式有 3Cl2+2Fe（OH）3+10OH-═2FeO-4+6Cl-+8H2O3Cl2+2Fe（OH）3+10OH-═2FeO-4+6Cl-+8H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
F
e
O
-
4
F
e
O
-
4
| 方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生 |
Fe3+
Fe3+
离子。（4）方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对实验的干扰
确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对实验的干扰
。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞
＞
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
物质的氧化性与溶液的酸碱性有关
物质的氧化性与溶液的酸碱性有关
。【答案】；3Cl2+2Fe（OH）3+10OH-═2+6Cl-+8H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Fe3+；确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对实验的干扰；＞；物质的氧化性与溶液的酸碱性有关
；3Cl2+2Fe（OH）3+10OH-═2F
e
O
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
