电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
（1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。
①阳极的电极反应式为 Fe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2OFe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2O。
②右侧的离子交换膜为 阴阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a% ＜＜b%（填“＞”“═”或“＜”）。
③阴极产生的气体为 H2H2。
（2）SO2和NOx是主要大气污染物，如图是同时吸收SO2和NOx的示意图。
①b是直流电源的 正正极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为 2HSO-3+2H++2e-=S2O2-4+2H2O2HSO-3+2H++2e-=S2O2-4+2H2O。
③当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：11：1。
（3）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。
①当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少 2a2amol离子。
交换膜右侧溶液中c（HCl） ＞＞（填“＞”“＜”或“═”）1mol•L-1（忽略溶液体积变化）。
②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气（标准状况）参与反应，则必有 11mol离子通过交换膜向 左左侧迁移。（填“左”、“右”）
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
HSO
-
3
O
2
-
4
HSO
-
3
O
2
-
4
【考点】原电池与电解池的综合；氧化还原反应的基本规律及应用．
【答案】Fe-6e-+8OH-=+4H2O；阴；＜；H2；正；2+2H++2e-=S2+2H2O；1：1；2a；＞；1；左
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HSO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：86引用：1难度：0.5
