某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验。回答下列问题：
（1）写出A中制取氯气的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B装置的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。
（3）实验时C中可观察到的现象是 先变红后褪色先变红后褪色。
（4）D瓶盛放的试剂是 浓H2SO4浓H2SO4。
（5）E中发生反应的化学方程式是 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl32Fe+3Cl2 △ 2FeCl3。
（6）F瓶溶液的作用是 尾气吸收，防止污染环境尾气吸收，防止污染环境。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；先变红后褪色；浓H2SO4；2Fe+3Cl2 2FeCl3；尾气吸收，防止污染环境
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.4
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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