二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
CH3OH（l）的燃烧热△H=-728kJ/mol-728kJ/mol。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）△H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。
①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是催化剂活性降低（或催化剂中毒等）催化剂活性降低（或催化剂中毒等）。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是升高温度或增大压强等升高温度或增大压强等（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是BCBC。
A．容器内混合物的质量不变
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图2所示，则该反应为放热放热（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%．CO的平衡转化率为40%40%。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=0.02a mol•min-10.02a mol•min-1。
【答案】-728kJ/mol；催化剂活性降低（或催化剂中毒等）；升高温度或增大压强等；BC；放热；40%；0.02a mol•min-1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：75引用：2难度：0.9
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5
