电池是人类生产生活能源的重要来源之一。
I．如图是一个原电池装置。
（1）该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑；
反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是 不可以，不是氧化还原反应，无电子转移不可以，不是氧化还原反应，无电子转移。
（2）铜电极上发生反应的电极反应式是 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑。
Ⅱ．如图是利用反应c设计的原电池装置。
（3）反应c的离子方程式是 Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+2Fe3+═3Fe2+。
（4）按照构成原电池的基本要素来看，负极反应物是（填化学式，下同） FeFe，正极反应物是 FeCl3（或Fe3+）FeCl3（或Fe3+），正极材料是 CC，离子导体是 FeCl3（或Fe3+、Cl-）FeCl3（或Fe3+、Cl-）。
（5）该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在 石墨石墨（选填“铁”或者“石墨”）上发生。完整说明该原电池装置是如何形成电流的 铁电极失去电子，电子通过导线传导到石墨电极上，溶液中的铁离子在石墨电极得到电子，同时电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。铁电极失去电子，电子通过导线传导到石墨电极上，溶液中的铁离子在石墨电极得到电子，同时电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；不可以，不是氧化还原反应，无电子转移；2H++2e-═H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe；FeCl3（或Fe3+）；C；FeCl3（或Fe3+、Cl-）；石墨；铁电极失去电子，电子通过导线传导到石墨电极上，溶液中的铁离子在石墨电极得到电子，同时电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.7
