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硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO3等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7•10H2O）与盐酸加热反应制得。
①硼砂与盐酸反应的化学方程式为Na2B4O7•10H2O+HCl △ 2NaCl+4H3BO3+5H2ONa2B4O7•10H2O+HCl △ 2NaCl+4H3BO3+5H2O。
②实验室用H3BO3处理NaOH灼伤时生成Na[B（OH）4]，则硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+。
（2）以硼酸为原料可以制备还原剂NaBH4。
①NaBH4的电子式为
。
②NaBH4水解放出氢气，化学方程式为NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑．其水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）用t1/2表示。lgt1/2随pH和温度的变化如图1所示。
由图可知，pH越小，NaBH4水解的半衰期（t 12）越小的原因是BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑（用离子方程式表示）；T1＜＜T2（填“＞”或“＜”）。
（3）过硼酸钠是一种优良的漂白剂。加热过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）制备过硼酸钠过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。
则T3℃时所得固体物质的化学式为NaBO3•H2ONaBO3•H2O。若反应温度控制不当，所得过硼酸钠中混有NaBO2，则产品中钠的质量分数偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
△
△
1
2
【考点】化学方程式的书写．
【答案】Na2B4O7•10H2O+HCl 2NaCl+4H3BO3+5H2O；H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；；BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑；＜；NaBO3•H2O；偏高
△
；BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑；＜；NaBO3•H2O；偏高【解答】
【点评】
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