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硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO3等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7•10H2O）与盐酸加热反应制得。
①硼砂与盐酸反应的化学方程式为Na2B4O7•10H2O+HCl △ 2NaCl+4H3BO3+5H2ONa2B4O7•10H2O+HCl △ 2NaCl+4H3BO3+5H2O。
②实验室用H3BO3处理NaOH灼伤时生成Na[B（OH）4]，则硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+。
（2）以硼酸为原料可以制备还原剂NaBH4。
①NaBH4的电子式为
。
②NaBH4水解放出氢气，化学方程式为NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑．其水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）用t1/2表示。lgt1/2随pH和温度的变化如图1所示。
由图可知，pH越小，NaBH4水解的半衰期（t 12）越小的原因是BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑（用离子方程式表示）；T1＜＜T2（填“＞”或“＜”）。
（3）过硼酸钠是一种优良的漂白剂。加热过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）制备过硼酸钠过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。
则T3℃时所得固体物质的化学式为NaBO3•H2ONaBO3•H2O。若反应温度控制不当，所得过硼酸钠中混有NaBO2，则产品中钠的质量分数偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
△
△
1
2
【考点】化学方程式的书写．
【答案】Na2B4O7•10H2O+HCl 2NaCl+4H3BO3+5H2O；H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；；BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑；＜；NaBO3•H2O；偏高
△
；BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑；＜；NaBO3•H2O；偏高【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.5
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1．用天然气、煤等可得到多种有机产品．
（1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）：
CH4乙甲①CHFCl2，甲的分子式HF②，CHFCl2的结构式为；反应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式
（2）从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式．发布：2024/12/11 8:0:1组卷：82引用：1难度：0.5 -
2．（1）①写出石英的化学式
；②写出丙烷的结构简式：．
（2）写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式．发布：2024/11/30 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.8 -
3．磷、砷（As）、铋（Bi）均属于氮族元素，它们的化合物在生产、科技中有着广泛的应用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂等，H3PO2中P的化合价为，加热到130℃时会分解成磷酸和磷化氢，写出该反应的化学方程式：。
（2）铋酸钠（NaBiO3）是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于冷水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，NaBiO3将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，写出该反应的离子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和废水中的有机砷（HAPA）与无机砷【+3价砷表示为As（Ⅲ）】可用高铁酸钾（K2FeO4）去除，高铁酸钾用量对HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影响如图所示。
最佳铁砷质量比为5：1的理由是。将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾溶液的混合物中可制备高铁酸钾，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。发布：2024/12/12 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.7
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