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硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO3等化合物,用途广泛。
(1)H3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7•10H2O)与盐酸加热反应制得。
①硼砂与盐酸反应的化学方程式为
Na2B4O7•10H2O+HCl
2NaCl+4H3BO3+5H2O
Na2B4O7•10H2O+HCl
2NaCl+4H3BO3+5H2O

②实验室用H3BO3处理NaOH灼伤时生成Na[B(OH)4],则硼酸的电离方程式为
H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+
H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+

(2)以硼酸为原料可以制备还原剂NaBH4
①NaBH4的电子式为

②NaBH4水解放出氢气,化学方程式为NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑.其水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为分钟)用t1/2表示。lgt1/2随pH和温度的变化如图1所示。
由图可知,pH越小,NaBH4水解的半衰期(t
1
2
)越小的原因是
BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2
BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2
(用离子方程式表示);T1
T2(填“>”或“<”)。
(3)过硼酸钠是一种优良的漂白剂。加热过硼酸钠晶体(NaBO3•4H2O)制备过硼酸钠过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。

则T3℃时所得固体物质的化学式为
NaBO3•H2O
NaBO3•H2O
。若反应温度控制不当,所得过硼酸钠中混有NaBO2,则产品中钠的质量分数
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】Na2B4O7•10H2O+HCl
2NaCl+4H3BO3+5H2O;H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+;BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑;<;NaBO3•H2O;偏高
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/19 8:0:1组卷:19引用:1难度:0.5
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