请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题
（1）已知NaCl的溶解热为3.8kJ•mol^-1（吸热）
Na（s）-e^-═Na⁺（aq）ΔH=-240kJ/mol

1

2

Cl₂（g）+e^-═Cl^-（aq）ΔH=-167kJ/mol
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式

Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）ΔH=-410.8kJ/mol

Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）ΔH=-410.8kJ/mol

。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₃O（g）
下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是

放热

放热

 （填“吸热”或“放热”）反应。
②在0～10min时段反应速率v（H₂）为

0.135 mol•L^-1•min^-1

0.135 mol•L^-1•min^-1

。
③若改充入2mol CO₂和3mol H₂，图中的曲线会

下移

下移

（填“上移”或“下移”）。
（3）根据下表数据回答问题：
表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的PH

溶质	NaClO	Na2CO3
PH	9.7	11.6

表2    25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？

不能

不能

（填“能”或“不能”）。
②0.10mol•L^-lNa₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）；

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）；

。
③H₂SO₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式为

H₂SO₃+

HCO

-

3

═

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

═

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

。
（4）已知：t℃时，K_sp（AgCl）=1.5×10^-10、K_sp （Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrC₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^-和

C

r

O

2

-

4

浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为

先生成白色沉淀，后来变成砖红色

先生成白色沉淀，后来变成砖红色

。