研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
反应I：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+206.1kJ/mol

+206.1kJ/mol

。
（2）在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g），能判断反应达到平衡的是

BD

BD

（填字母）。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.容器内气体压强不再发生变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
（3）将n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图所示。

0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是

反应I的△H₁＜0，反应II的△H₂＞0，600℃之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多

反应I的△H₁＜0，反应II的△H₂＞0，600℃之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多

。
（4）CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是

BD

BD

。

A.催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₃CO₃
B.La₂O₃CO₃可以释放出CO₂*（活化分子）
C.H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程
D.CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成
（5）一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应；
Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
10min时两个反应均达到平衡，CO₂平衡转化率为80%.CH₄选择性为50%，[CH₄的选择性=

n

（

C

H

4

）

n

（

C

H

4

）

+

n

（

CO

）

]。该温度下，反应Ⅱ的K_p=

1.2

1.2

（已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替），用CH₄的分压变化表示反应Ⅰ在10分钟内达平衡的平均速率为

1

105

（或0.0095）

1

105

（或0.0095）

（保留两位有效数字）MPa•min^-1。