某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。
Ⅰ．初步探究
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如表：
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实验Ⅰ |
实验操作 | 实验现象 |
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银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近……；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
出现红棕色气体
出现红棕色气体
。②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
。（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。
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实验Ⅱ |
实验操作 | 实验现象 |
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剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
加入稀盐酸（或NaCl溶液）
加入稀盐酸（或NaCl溶液）
。②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag,其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：
用一束光照射液体a,产生丁达尔现象
用一束光照射液体a,产生丁达尔现象
。③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：
2H2O2 O2↑+2H2O
A
g
2H2O2 O2↑+2H2O
。A
g
Ⅱ．查阅资料，继续探究
查阅文献：Ag2O+4NH3•H2O═2[Ag（NH3）2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag2O在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
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实验Ⅲ |
实验操作 | 实验现象 |
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剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体 |
①在实验中加入足量的溶液x是
氨水
氨水
。②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为
H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O
H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】出现红棕色气体；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；加入稀盐酸（或NaCl溶液）；用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；2H2O2 O2↑+2H2O；氨水；H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O
A
g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：2难度：0.7
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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