黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
（1）m的数值
0.04
0.04
。（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
。（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】溶液和化学方程式的综合计算．
【答案】0.04；H2SO4、ZnSO4
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/5 8:0:9组卷：1271引用：9难度：0.5
