Ⅰ.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100mL进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是

CO₃^2-、Ba²⁺

CO₃^2-、Ba²⁺

。原溶液中可能存在的离子是

K⁺、Mg²⁺

K⁺、Mg²⁺

。
（2）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为

0.2mol•L^-1

0.2mol•L^-1

。
Ⅱ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1。

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（4）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，目的是使

NH₃

NH₃

循环利用。
Ⅲ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图2所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（5）装置丙中冷水的作用是

冷却，使碳酸氢钠晶体析出

冷却，使碳酸氢钠晶体析出

；
Ⅳ.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图3所示，请回答：
（6）①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

。
②B曲线中当耗盐酸0＜V（盐酸）＜25mL时发生的离子反应为

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

。
③B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为

112

112

mL。