某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中仪器A中盛浓盐酸，瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，丁中盛NaOH溶液。（据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3）
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。写出装置丁中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）有同学认为可以省去乙装置，你认为能否省去乙装置？不能不能（填“能”或“不能”），理由是：HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量。
（4）该实验装置存在一个非常大的漏洞，你认为是什么？无尾气吸收装置无尾气吸收装置。
（5）丁装置中冰水的作用是：防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应。
（6）有同学提出还可以用另一种方法制取次氯酸钠溶液：向Na2CO3溶液中加入Ca（ClO）2，反应后过滤。该方法与第一种方法相比，优点除无副反应发生外，还有：操作简单、无有毒气体参加操作简单、无有毒气体参加。
（7）用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有7.9g KMnO4完全反应时，生成氯气的体积为 2.82.8L。（标准状况下）
（8）制备的次氯酸钠溶液不能和一种酸性清洁剂共同使用，否则会引起中毒，请说明原因 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。（用离子方程式表示）
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；不能；HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；无尾气吸收装置；防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应；操作简单、无有毒气体参加；2.8；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
