某兴趣小组查阅资料发现粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
【除去难溶性杂质】步骤1：称取粗盐样品10g,用蒸馏水充分溶解。
步骤2：过滤除去泥沙得到粗盐水，将其平均分为两份。
【确定可溶性杂质】步骤3：向其中一份粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液后过滤，得到溶液①和滤渣。
步骤4：向溶液①加入过量稀盐酸，得到溶液②。
（1）加入过量氢氧化钠溶液时，发生反应的化学方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）向滤渣中加入足量稀盐酸时，看到的现象是 沉淀部分溶解，有气泡产生沉淀部分溶解，有气泡产生。
【获得产品】（3）步骤5：将溶液②转移到蒸发皿中，蒸发结晶，观察到 蒸发皿中出现较多量固体时蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。装置完全冷却后，获得干燥的产品4.6g。
（4）溶液②蒸发过程除去的物质有 HCl、H2OHCl、H2O（填化学式）。
【数据处理】该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。
【结果与反思】
（5）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是92%，原因是 在提纯过程中反应生成了氯化钠，氯化钠的质量偏大在提纯过程中反应生成了氯化钠，氯化钠的质量偏大。
（6）小红认为向另一份粗盐水中依次加入过量下列试剂后再过滤、蒸发也能得到纯净的氯化钠。下列除杂试剂和顺序可行的有 BCBC（填序号）。
A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
B．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
C．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
【答案】MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；沉淀部分溶解，有气泡产生；蒸发皿中出现较多量固体时；HCl、H2O；在提纯过程中反应生成了氯化钠，氯化钠的质量偏大；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：76引用：1难度：0.7
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
