二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用CO₂为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。
（1）以CO₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.3kJ/mol
Ⅱ．2CO（g）+4H₂（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH=+210.5kJ/mol
CO₂加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=+293.1kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=+293.1kJ/mol

。
（2）以CO₂为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，向密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，如图1为平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①温度T₁

小于

小于

T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A～F点中的

F

F

点。
③在T₁温度下，压强恒定为2MPa,反应达到平衡状态时的压强平衡常数K_p=

27

27

Mpa^-4（K_p是以分压表示的平衡常数）。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是2molCO₂和5molH₂，则达到平衡状态时，H₂的体积分数

大于

大于

25%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图2装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中

HCO

-

3

物质的量基本不变。阴极反应为：

9CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8

HCO

-

3

9CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8

HCO

-

3

；阳极产生的气体是：

O₂和CO₂

O₂和CO₂

。