由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为c（H2O）c（CH3OH）c3（H2）c（CO2）c（H2O）c（CH3OH）c3（H2）c（CO2），温度降低，平衡常数K增大增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）0.05mol/（L•min）．
c
（
H
2
O
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
C
C
（填写序号字母）A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度
C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2D．选择高效催化剂．
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】；增大；0.05mol/（L•min）；C
c
（
H
2
O
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：3难度：0.5
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1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
