煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①；
b.C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④；
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0？

②

②

（填序号）。
（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

C

C

（填字母）。
A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=

E₁=E₂+E₃+E₄

E₁=E₂+E₃+E₄

。
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80kJ•mol^-1

-80kJ•mol^-1

。