表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）q元素位于周期表中dsds区．
（2）下列有关说法正确的是ADEADE（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
F．ae熔沸点高于an,是因为ae分子内共价键键能大于an
（3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．该分子的几何构型是三角锥形三角锥形；中心原子采取sp3sp3杂化方式．
（4）pe2晶胞如图1所示，该晶体中e-离子的配位数为44；该晶体中p2+所采用堆积方式如图2中的bb（填“a”或“b”）．
【答案】ds；ADE；三角锥形；sp3；4；b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：2难度：0.1
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
