从分银渣（含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质）中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示：
查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为：
Sb2S3+3S2-═2SbS3-3
Sb2S3+6OH-═SbO3-3+SbS3-3+3H2O
（1）Sn原子的质子数为50，其原子结构示意图为 
。
（2）“碱浸”中，可采取 适当升高温度（粉碎分银渣或适当升高温度或搅拌或适当增大NaOH、Na2S的浓度等）适当升高温度（粉碎分银渣或适当升高温度或搅拌或适当增大NaOH、Na2S的浓度等）的方法提高浸取速率，其中，SnO2与NaOH反应的离子方程式为 2OH-+SnO2=H2O+SnO2-32OH-+SnO2=H2O+SnO2-3。
（3）“沉锑”中，X为 SS。
（4）“沉梯”中，金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H2O2质量浓度为 10%10%，原因是 H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大，该过程Na3SbS3转化为Na2SbO4的离子方程式为 3Na++SbS2-3+4H2O2=Na2SbO4↓+4H2O+3S↓3Na++SbS2-3+4H2O2=Na2SbO4↓+4H2O+3S↓。
（5）“一系列操作”为 过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥。
（6）用1t分银渣（含Sb元素质量分数6.1%）制得51kgNa3SbO4，则Na3SbO4的产率为 40%40%。
（7）该流程中，可循环利用的物质是 NaOHNaOH（填化学式）。
S
b
S
3
-
3
S
b
O
3
-
3
S
b
S
3
-
3
S
n
O
2
-
3
S
n
O
2
-
3
S
b
S
2
-
3
S
b
S
2
-
3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；适当升高温度（粉碎分银渣或适当升高温度或搅拌或适当增大NaOH、Na2S的浓度等）；2OH-+SnO2=H2O+；S；10%；H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大；3Na+++4H2O2=Na2SbO4↓+4H2O+3S↓；过滤、洗涤、干燥；40%；NaOH
；适当升高温度（粉碎分银渣或适当升高温度或搅拌或适当增大NaOH、Na2S的浓度等）；2OH-+SnO2=H2O+S
n
O
2
-
3
S
b
S
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/8 8:0:10组卷：37引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
