在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0。测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如表：

	1小时	2小时	3小时	4小时
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a	b

①上表中T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”或“=”），其中a、b、80%三者的大小关系是

80%＜a=b或80%＜a＜b

80%＜a=b或80%＜a＜b

（用含“＞”“＜”“=”的关系式表示）。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=kv（N₂）

c

3

2

（H₂）c^-1（NH₃），k为速率常数。以下说法正确的是

AB

AB

（填字母序号）。
A．升高温度，k值增大
B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH₃及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大c（N₂）可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol,容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN₂后，平衡

不移动

不移动

（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的ΔH

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O₂表示的反应速率为

0.0005mol•L^-1•s^-1

0.0005mol•L^-1•s^-1

。B点对应的平衡常数K=

0.0044

0.0044

（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是

D＞C＞A

D＞C＞A

。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应

向逆反应方向

向逆反应方向

移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。