某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如图进行实验。
【查阅资料】（1）碱石灰为NaOH和CaO的混合物。
（2）NH3与灼热的CuO反应，生成Cu、N2和H2O三种物质。
【实验数据】称量反应前后，C中玻璃管（含固体物质）的质量分别为m1g、m2g；生成的氮气在标准状况下的体积为VL。
回答下列问题：
（1）装置A发生的为实验室制取NH3的反应，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）实验中，先断开C与D，加热装置 AA（填“A”或“C”）片刻，再连接C与D，加热另一个装置，其目的是 防止装置内空气影响N2体积的测定防止装置内空气影响N2体积的测定。
（3）装置C中的玻璃管里反应的化学方程式为 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O；该实验体现了NH3的 还原还原性（填化学性质）。
（4）用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数比为 5V：7（m1-m2）5V：7（m1-m2）（用含有m1、m2、V的代数式表示）。
（5）小组同学测定了反应前后装置D（含药品）的质量和生成的氮气体积（在标准状况下）。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。
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【考点】氨的实验室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；A；防止装置内空气影响N2体积的测定；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；还原；5V：7（m1-m2）；浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.6
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2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
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