因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用如图所示的两套装置进行了深入地探究。
请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（定性实验）实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应该呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液颜色会变为 红色红色。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是 二氧化碳在水中溶解度较小二氧化碳在水中溶解度较小。
（定量实验）采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）：
| 测得氧气含量 | 推算出CO2含量 | 结论 | |
| 排空气法 | 6.6% | 69% | 排水法收集到的二氧化碳更纯净 |
| 排水法 | 4.2% | 80% 80% |
（实验反思）利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是
锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶（合理即可）
锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶（合理即可）
。证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，还有什么方法？
向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水，振荡，观察变浑浊的程度
向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水，振荡，观察变浑浊的程度
。【考点】二氧化碳的实验室制法．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；红色；二氧化碳在水中溶解度较小；80%；锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶（合理即可）；向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水，振荡，观察变浑浊的程度
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
相似题
-
1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6 -
3．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：841引用：3难度：0.6
