重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：Cr2O2-7（橙色）+H2O⇌2CrO2-4（黄色）+2H+。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是 固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色，写出该反应的化学方程式：（NH4）2Cr2O7+4NaOHΔ
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O（NH4）2Cr2O7+4NaOHΔ
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O。
（2）为探究重铬酸铵的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入2.520g重铬酸铵样品进行实验。
①实验过程中通入N2的主要目的是 使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置。
②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.720g,则重铬酸铵受热分解的化学方程式为 （NH4）2Cr2O7Δ
Cr2O3+N2↑+4H2O（NH4）2Cr2O7Δ
Cr2O3+N2↑+4H2O。
（3）实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O2-7+H2O=2BaCrO4↓+2H+，4NH+4+6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+，滴定时1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。（不考虑甲醛与硝酸的反应）
实验步骤：称取样品2.600g,配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O2-7完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。
①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察 锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化。
②滳定结果如下表所示：
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
Δ |
Δ |
Δ |
Δ |
O
2
-
7
NH
+
4
O
2
-
7
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 21.20 |
| 4 | 25.00 | 0.45 | 20.45 |
10.77%
10.77%
（结果保留两位小数）。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色；（NH4）2Cr2O7+4NaOH
2Na2CrO4+2NH3↑+3H2O；使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置；（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O；偏大；锥形瓶内溶液颜色的变化；10.77%
Δ |
Δ |
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/5 20:0:2组卷：5引用：2难度：0.5
相似题
-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5
