Mn₃O₄又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体等。回答下列问题；
（一）（1）Mn₃O₄不溶于水，但溶于稀盐酸生成Mn²⁺和黄绿色气体A，则该反应中n（Mn₃O₄）：n（A）=

1：1

1：1

。
（2）工业上可以利用KMnO₄与过量乙醇在较低的温度下制备出Mn₃O₄纳米粉体，乙醇的作用是

还原剂

还原剂

和作溶剂。实验表明，乙醇中含有水分时反应速率明显加快，解释反应加快的原因是

因为KMnO₄在乙醇中溶解度很小，基本是液固反应，含有水时KMnO₄溶于水，水和乙醇互溶，液固反应转变成液液反应，反应速率加快

因为KMnO₄在乙醇中溶解度很小，基本是液固反应，含有水时KMnO₄溶于水，水和乙醇互溶，液固反应转变成液液反应，反应速率加快

。
（二）某原生锰矿石的主要成分是MnS和MnCO₃，含有较多杂质，主要化学成分如表：

成分	Mn	S	Si	Al	Fe	Zn	Pb	Mg	Ca	Cu	Ag
含量/%	38.12	6.70	4.01	1.78	1.37	0.92	0.75	0.63	0.59	0.34	0.03

某实验小组采用上述锰矿石为基本原料，设计下列流程，制取高纯的四氧化三锰。

（3）用硫酸溶浸锰矿石粉的过程中加入了MnO₂，其作用是把溶浸过程中产生的H₂S气体氧化成SO₄^2-，请写出MnO₂氧化H₂S的离子方程式

4MnO₂+H₂S+6H⁺=SO₄^2-+4Mn²⁺+4H₂O

4MnO₂+H₂S+6H⁺=SO₄^2-+4Mn²⁺+4H₂O

。
（4）90℃水浴加热1小时后加入石灰调节溶液pH=6.0，目的是

促进Fe³⁺和Al³⁺的水解，使其分别转变为Fe（OH）₃ 和Al（OH）₃除掉

促进Fe³⁺和Al³⁺的水解，使其分别转变为Fe（OH）₃ 和Al（OH）₃除掉

。恢复至室温检测溶液pH=6.0时，Fe³⁺的浓度为

4×10^-14

4×10^-14

mol•L^-1（已知室温下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）。
（5）将硫酸锰溶液反复经过由MnO₂组成的滤层进行过滤，利用MnO₂滤层较强的吸附性除掉未沉淀下来的微量

H₂SiO₃

H₂SiO₃

、

Al（OH）₃

Al（OH）₃

、Fe（OH）₃三种胶体。
（6）往Mn（OH）₂中加入NH₄Cl（作催化剂）充分混合后，通入氧气，加热并搅拌，得到高纯Mn₃O₄。请写出发生反应的化学方程式

6Mn（OH）₂+O₂

N

H

4

C

l

△

2Mn₃O₄+6H₂O

6Mn（OH）₂+O₂

N

H

4

C

l

△

2Mn₃O₄+6H₂O

。