（1）碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
①0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液的pH

大于

大于

0.1mol⋅L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．（填“大于”“小于”或“等于”）．
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是

草酸

草酸

（写名称）．
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是

ac

ac

（填字母）．
a.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
b.c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
c.c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
d.c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
（2）SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中有关问题．
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

C

a

O

S

i

O

2

Na₂SO₃溶液．
①写出过程i的离子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；
②CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

．
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃⋅H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol⋅L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol⋅L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol⋅L^-1时，溶液中的

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

0.62

0.62

．