对CO₂的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：
（1）已知①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206.2kJ/mol
②CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165.0kJ/mol
写出CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为

CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。
（2）CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。

①该反应的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②曲线c表示的物质为

C₂H₄

C₂H₄

（用化学式表示）。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施

加压

加压

（答出一条即可）。
（3）CO₂和H₂制备甲醇反应方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，某温度下，将1molCO₂和1molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
p后/p前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v（CO₂）=

0.0375

0.0375

mol（L⋅h）。
②该条件下的分压平衡常数为K_p=

1

3

1

3

（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③若该条件下v_正=k_正⋅c（CO₂）⋅c³（H₂），v_逆=k_逆⋅c（CH₃OH）⋅c（H₂O），其中k_正、k_逆为仅与温度有关的速率常数，

k

正

k

逆

=

64

3

64

3

（填数值）；若将温度升高，则反应速率增大的倍数；v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。