大理石的主要成分是CaCO3，学校项目化学习小组想测定某种大理石的CaCO3含量，实验操作和记录数据如下（不考虑稀盐酸的挥发）。
（1）取样8g,粉碎后置于图甲的A装置中，用分液漏斗滴加稀盐酸（杂质不参加反应），C装置中装有 碱石灰（合理即可）碱石灰（合理即可）可用于吸收反应产生的CO2。
（2）未加稀盐酸前测得装置A、B、C的总质量都为100g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b、c分别表示A、B、C的总质量随反应时间变化的情况。请计算出此方法中大理石样品内CaCO3的质量分数。
（3）小明同学认为该实验测出来的CaCO3含量存在误差，于是他换用另一种方法：取A中反应后的溶液，向其中加入足量碳酸钠溶液，再过滤洗涤干燥后称得固体质量为6g,则加入的稀盐酸的溶质质量分数至少为多少。
【答案】碱石灰（合理即可）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：1难度：0.5
相似题
-
1．小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验（杂质不参与反应且生成水完全被吸收），实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
（1）C装置的作用是；
（2）计算固体样品中氧化铜的质量分数（根据化学方程式列式计算）。发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
2．绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素（C6H10O5）n，也是一种很不错的食物和药材。
（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以（填“单质”或“化合物”）的形态存在；
（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比（最简比）；
（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物（CH2O）n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？（已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，条件忽略）发布：2025/1/6 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.5 -
3．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,请回答：
（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5
