合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁=-akJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-bkJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

b

-

3

a

2

b

-

3

a

2

kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是

400～500℃时该反应的催化剂的催化活性强，反应速率大

400～500℃时该反应的催化剂的催化活性强，反应速率大

。
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

适当增大压强

适当增大压强

（写出1条）。
③将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为

1

3

1

3

，平衡常数K=

100

27

100

27

（可用分数表示）。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度（mol•L-1）	0.5	1.5	0.5

（3）图1是某压强下N₂和H₂按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是

ac

ac

。
a.图中a点，容器内n（N₂）：n（NH₃）=1：4
b.图中b点，v_正＜v_逆
c.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
①反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为

3：4

3：4

。
②a极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。