金属铅具有广泛用途，其提取根据工艺差异分为火法炼铅和湿法炼铅。
[火法炼铅]以铅精矿（主要成分为PbS）为原料制备金属Pb,其工艺流程如图：

（1）“氧化脱硫”时，反应温度为1100℃，生成PbO和SO₂，该反应的化学方程式为

2PbS+3O₂

1100

℃

2PbO+2SO₂

2PbS+3O₂

1100

℃

2PbO+2SO₂

。
（2）下列金属冶炼方法正确且与本工艺“冶炼”的方法相似的是

C

C

（填标号）。
A．电解熔融NaCl制钠
B．铝热反应制铝
C．高炉炼铁
D．氧化汞分解制汞
（3）由以上信息可得，火法炼铅工艺的主要不足为

生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空气

生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空气

（任写一条）。
[湿法炼铅]以锌浸出渣（主要成分为PbSO₄，还含有PbO和ZnFe₂O₄）为原料制备金属Pb,其工艺流程如图：

已知：①“碱浸”时，ZnFe₂O₄与NaOH反应生成Na₂ZnO₂和H₂O，还有一种氧化物；
②“碱浸”后，铅主要以[Pb（OH）₃]^-的形式存在溶液中。
（4）“碱浸”时，PbSO₄发生反应的离子方程式为

PbSO₄+3OH^-=[Pb（OH）₃]^-+

SO

2

-

4

PbSO₄+3OH^-=[Pb（OH）₃]^-+

SO

2

-

4

。
（5）“浸渣”的主要成分为

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（填化学式）。
（6）“碱浸”液经处理后所得溶液[c（Pb²⁺）=0.15mol⋅L^-1、c（Zn²⁺）=0.075mol⋅L^-1]用于“沉铅”。
①“沉铅”时，理论上，当PbS完全沉淀时[c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5]，ZnS

是

是

（是或否）开始沉淀，通过计算说明

当PbS完全沉淀时[c（Pb²⁺）]≤1×10^-5，c（S^2-）=

8

.

0

×

1

0

-

28

1

×

1

0

-

5

=8.0×10^-23，根据c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.075×8.0×10^-23=6×10^-24＞K_sp（ZnS），所以存在ZnS沉淀

当PbS完全沉淀时[c（Pb²⁺）]≤1×10^-5，c（S^2-）=

8

.

0

×

1

0

-

28

1

×

1

0

-

5

=8.0×10^-23，根据c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.075×8.0×10^-23=6×10^-24＞K_sp（ZnS），所以存在ZnS沉淀

[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24、K_sp（PbS）=80×10^-28]。
②“滤液”中主要含有的金属阳离子有

Na⁺、Zn²⁺

Na⁺、Zn²⁺

。