中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的是 AA。
A．氢氧化钡
B．碳酸钠
C．镁带
D．氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。根据表格数据回答：
| 滴加液体 体积（毫升） |
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| pH | 13.1 | 12.8 | 12.3 | 11.5 | 10.4 | 7.0 | 2.7 | 2.3 | 2.2 | 2.1 | 2.0 |
| 温度（℃） | 25.5 | 25.8 | 26.1 | 26.4 | 26.8 | 27.0 | 26.9 | 26.8 | 26.7 | 26.6 | 26.6 |
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，判断的依据是 没有滴加液体时pH大于7
没有滴加液体时pH大于7
。④当滴加液体体积为
10
10
mL时，酸碱中和反应恰好完成，根据表格数据可判断；中和反应是 放热
放热
（填“吸热”、“放热”或“无变化“）的反应，理由是 随着稀盐酸的滴加中恰好完全反应，溶液的温度是升高的
随着稀盐酸的滴加中恰好完全反应，溶液的温度是升高的
。⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有
NaOH和NaCl
NaOH和NaCl
（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是 CD
CD
mL。A.4 B.8 C.10 D.14
（6）有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质
，并设计实验证明你的结论 取少许氢氧化钠溶液，向其中滴加可溶性钙盐或氢氧化钙，有白色沉淀就说明氢氧化钠变质
取少许氢氧化钠溶液，向其中滴加可溶性钙盐或氢氧化钙，有白色沉淀就说明氢氧化钠变质
。⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和：在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x
＞
＞
y。A．＞B．＜C．=D．无法判断
【答案】A；NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钠；没有滴加液体时pH大于7；10；放热；随着稀盐酸的滴加中恰好完全反应，溶液的温度是升高的；NaOH和NaCl；CD；氢氧化钠变质；取少许氢氧化钠溶液，向其中滴加可溶性钙盐或氢氧化钙，有白色沉淀就说明氢氧化钠变质；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：81引用：2难度：0.6
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1．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
图中能合理表示该反应过程中pH变化的图象是盐酸的体积/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：87引用：18难度：0.5
