化学反应原理包括化学反应的方向、速率、限度、反应历程等方面。
（1）请从下面两个设计的反应中选择一个回收利用CO₂：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-48.971kJ•mol^-1
②CO₂（g）+2H₂O（g）⇌CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）△H=+676.48kJ•mol^-1
假设焓变与熵变不随温度变化而改变，你认为反应

①

①

（填序号）更合适，理由是：

反应①为放热反应，更容易自发进行

反应①为放热反应，更容易自发进行

；
（2）大多数的化学反应往往是经过多个反应步骤才能实现。
CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。写出第二步的方程式

CH₃=CH₂+H

CH₃=CH₂+H

，若要提升总反应的速率，关键是提升第

四

四

步的速率。
（3）化学平衡常数是描述化学反应限度的依据，其形式有多种，其中一种重要的平衡常数是压强平衡常数Kp,其计算方法是：将化学平衡常数K表达式中各物质的物质的量浓度换成分压，分压=总压×体积分数。将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中达到平衡：2MHCO₃（s）⇌M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）
①写出此反应的压强平衡常数表达式K_p=

p（H₂O）•p（CO₂）

p（H₂O）•p（CO₂）

；
②若在105℃平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压等于10kPa,CO₂（g）的初始压强为

42.9

42.9

kPa。