实验室有一变质的氢氧化钠固体样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),小龙为测量样品中Na2CO3的质量分数,实验过程及结果记录如图。(相关反应化学方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;NaOH+HCl═NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(1)195克滤液中含有的溶质是 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。
(2)计算样品中Na2CO3的质量分数。
(3)实验发现往样品溶液中加稀盐酸,若氢氧化钠溶液不变质,不会产生二氧化碳,氢氧化钠变质的量越多,产生的二氧化碳越多。于是小龙推测:样品中氢氧化钠变质的量越多,完全反应所用稀盐酸的质量越大。请判断小龙的推测是否正确并说明理由 不正确;氢氧化钠变质与否,溶液中钠离子的数目不变,完全反应后,溶液中只有氯化钠,所以消耗的盐酸质量相同不正确;氢氧化钠变质与否,溶液中钠离子的数目不变,完全反应后,溶液中只有氯化钠,所以消耗的盐酸质量相同。
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【答案】氯化钠、氢氧化钠、氯化钙;不正确;氢氧化钠变质与否,溶液中钠离子的数目不变,完全反应后,溶液中只有氯化钠,所以消耗的盐酸质量相同
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/4/20 14:35:0组卷:51引用:2难度:0.5
相似题
-
1.小金为测定某样品中氧化铜的质量分数,称量固体样品20.0克,用如图所示的装置进行实验(杂质不参与反应且生成水完全被吸收),实验中共消耗0.6克氢气,测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
(1)C装置的作用是
(2)计算固体样品中氧化铜的质量分数(根据化学方程式列式计算)发布:2024/12/28 15:30:1组卷:12引用:2难度:0.5 -
2.绍兴盛产一种四角菱,称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质,此外菱角的茎和根富含纤维素(C6H10O5)n,也是一种很不错的食物和药材。
(1)菱肉中的钙、磷、铁等元素是以
(2)该纤维素中C、H、O元素的质量比
(3)查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑,为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物(CH2O)n]的同时,光合作用产生氧气多少千克?(已知光合作用的化学方程式为:nCO2+nH2O═(CH2O)n+nO2,条件忽略)发布:2025/1/6 8:0:1组卷:4引用:1难度:0.5 -
3.侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,请回答:
(1)反应产物中NH4C1可以用于农业生产,它属于化肥中的
(2)生产16.8t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量是多少?发布:2024/12/28 15:30:1组卷:12引用:2难度:0.5