以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
已知：①装置1中发生的反应为CH2═CH2+3SO2Fe2O3/CeO2△3S+2CO2+2H2O，其中生成的S、CO2、H2O均为气体。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2。
回答下列问题：
（1）装置中玻璃纤维的作用是 防止冷却后的硫固体进入导管，将导管堵塞防止冷却后的硫固体进入导管，将导管堵塞。
（2）为检验CO2，则装置Ⅱ、IⅢ、Ⅳ中盛放的试剂依次是 ③①②③①②（填序号）。
①酸性KMnO4溶液
②澄清石灰水
③Br2的CCl4溶液
（3）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3（含FeO杂质）样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中先加入几滴淀粉，再逐滴加入0.10mol•L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）
①步骤2中发生反应的离子方程式为 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2。
②步骤3中，恰好完全反应时溶液颜色变化为 溶液蓝色褪去溶液蓝色褪去。
③样品中Fe2O3的质量分数为 80%80%。
F
e
2
O
3
/
C
e
O
2
△
【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】防止冷却后的硫固体进入导管，将导管堵塞；③①②；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；溶液蓝色褪去；80%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
