氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程（e^*为高能电子）：
①e^*+NO→N+O+e^-快反应
②NO+N→O+N₂慢反应
③NO+O→NO₂慢反应
进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率v=kc（NO），模型如图所示（e为自然对数函数的底数）：

（1）当反应温度为2.4K时，反应最终产物中c（N₂）=9c（NO₂），若使最终反应产物中

c

（

N

2

）

c

（

N

O

2

）

＞9，则温度T应该

大于

大于

（填“大于”或“小于”）2.4K。
（2）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O；4NH₃+4NO+O₂⇌4N₂+6H₂O，当温度为373℃，压强为p₀情况下，在1L密闭的容器中，通入1molNH₃、1molNO、0.5molO₂，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中n（N₂）：n（NO）=10：3，此时容器中压强p=

1.08

1.08

p₀（结果保留两位小数），此时NH₃转化率为

84%

84%

。
（3）p₁kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应4NH₃+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，随着投料比不同，NO转化率变化图象如图所示，NO转化率降低的原因可能是

发生了反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O

发生了反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O

。

（4）科学家想利用甲烷和氮氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-1160kJ⋅mol^-1，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为

2NO+4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O

2NO+4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O

。
（5）LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。在LiFePO₄中

P

O

3

-

4

的空间结构是

正四面体形

正四面体形

，在相同条件下，电池材料“LiAsF₆”与“LiPF₆”相比，“LiAsF₆”中的Li⁺脱嵌迁移速度较快，原因是

A

s

F

-

6

的半径

PF

-

6

比的大，

A

s

F

-

6

与Li⁺的作用力比

PF

-

6

与Li⁺的作用力的弱

A

s

F

-

6

的半径

PF

-

6

比的大，

A

s

F

-

6

与Li⁺的作用力比

PF

-

6

与Li⁺的作用力的弱

。
（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N-N间距为apm,层与层间距为bpm,阿伏加德罗常数的值为N_A，该物质的密度表达式为

70

3

a

2

b

×

1

0

-

30

×

N

A

70

3

a

2

b

×

1

0

-

30

×

N

A

g/cm³（用含a、b的计算式表示）。