二氧化氯（ClO₂）是一种高效的饮用水消毒剂，易溶于水而不与水反应。
（1）某ClO₂泡腾片的有效成分为NaClO₂，NaHSO₄，NaHCO₃，其溶于水时，NaClO₂和NaHSO₄反应生成ClO₂和Cl^-，并逸出大量气体，逸出气体的主要成分是

CO₂

CO₂

（填化学式）。
（2）测定某水样中

C

l

O

-

2

浓度可采用氧化还原滴定法：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：

C

l

O

-

2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

①滴定终点的现象是：

当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

。
②下列关于滴定分析的操作，不正确的是

AC

AC

。
A．用量筒量取25.00mL水样
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成测定结果偏低
D．终点读数时俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低
E．再次滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
③计算水样中

C

l

O

-

2

的浓度：

2.000×10^-3mol/L

2.000×10^-3mol/L

。
（3）ClO₂可用隔膜电解NaClO₃制备，装置如图所示。制备时先在NaClO₃溶液中通入少量ClO₂气体，写出阴极上的电极反应式：

ClO₂+e^-=

C

l

O

-

2

ClO₂+e^-=

C

l

O

-

2

。