一氯胺（NH2Cl）是重要的水消毒剂，某兴趣小组实验室模拟制备一氯胺并测定其含量实验如下：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开K1关闭K2，将装置I产生的气体通入装置II中制备NaClO溶液
实验二：制备NH2Cl一段时间后，关闭K1打开K2，将装置III产生的气体也通入装置II中制备得到一氯胺（NH2Cl）。
实验三：测定一氯胺（NH2Cl）含量用移液管移取20.00mL实验后装置II中溶液，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。
请回答：
（1）实验一中用冰水浴控制温度的主要目的 防止温度过高，发生副反应，生成NaClO3等杂质防止温度过高，发生副反应，生成NaClO3等杂质。
（2）请写出实验二制备NH2Cl的化学方程式 NH3+NaClO=NaOH+NH2ClNH3+NaClO=NaOH+NH2Cl。
（3）关于一氯胺（NH2Cl）制备过程中下列说法正确的是 CC。
A．实验一装置I中KMnO4可用MnO2代替
B．装置II中尾气处理管可以起防倒吸作用
C．实验二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等杂质
D．已知：NH2Cl在中性环境中易发生水解，其化学方程式为：NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH
（4）在实验三滴定过程中使用到碱式滴定管（部分如图所示），选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→bb→aa→ff→cc→dd→滴定。
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min,读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
②达到终点时，消耗Na2S2O3溶液如下表：
| 实验 | 消耗Na2S2O3溶液体积（mL） |
| 第一次 | 4.98 |
| 第二次 | 4.73 |
| 第三次 | 5.02 |
（5）判定达到滴定终点的现象是
溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变化
溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变化
。（6）该溶液中一氯胺的物质的量浓度为
0.0125mol/L
0.0125mol/L
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】防止温度过高，发生副反应，生成NaClO3等杂质；NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl；C；b；a；f；c；d；溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不变化；0.0125mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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