CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：
（I）碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO₂，若所得溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，则溶液pH=

10

10

。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7； K₂=5×10^-11）
（2）催化转化。以CO₂、H₂ 为原料在催化剂作用下合成CH₃OH涉及的主要反应如下
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJmol^-1
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ•mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
①△H₃=

+40.9

+40.9

kJ•mol^-1
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol CO为bmol,这段时间内以H₂O（g）表示的化学反应速率为

=

a

+

b

V

t

=

a

+

b

V

t

mol•L^-1•min^-1。（用含a、b、V、t的代数式表示）
③不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料。实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CH₃OH的平衡产率的是

X

X

 （填“X”或“Y”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

温度高于T₁时，Y几乎相等的原因是

度高于T₁时以反应III为主，又反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响

度高于T₁时以反应III为主，又反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响

。
④为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

C

C

。（填标号）
A．低温、低压
B．高温、高压
C．低温、高压
D．高温、低压
（3）电解转化。电解CO₂制得甲酸盐（HCOO^-）的原理示意图如图。
①写出阴极的电极反应式

CO₂+HCO₃^-+2e^-═HCOO^-+CO₃^2-或CO₂+2e^-+H⁺=HCOO^-

CO₂+HCO₃^-+2e^-═HCOO^-+CO₃^2-或CO₂+2e^-+H⁺=HCOO^-

。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是

阳极产生O₂，pH减小，HCO₃^-浓度降低；K⁺部分迁移至阴极区

阳极产生O₂，pH减小，HCO₃^-浓度降低；K⁺部分迁移至阴极区

。