电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表

物质	H2CO3	H2SO3	HClO	HClO2	CH3COOH
Ka1	4.4×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8	1.1×10-2	1.8×10-5
Ka2	4.7×10-11	1.02×10-7	-	-	-

（1）室温下，有浓度均为0.2mol⋅L^-1的五种溶液①HCl、②NaCl、③CH₃COOH、④CH₃COONa、⑤Na₂CO₃，溶液的pH由大到小的顺序为

⑤＞④＞②＞③＞①

⑤＞④＞②＞③＞①

（填序号）。比较溶液③和④中CH₃COO^-的物质的量浓度：③

＜

＜

④（填“＜”、“=”或“＞”）。为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol⋅L^-1的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为

酚酞

酚酞

，达到滴定终点的现象为

溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色

溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色

。在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是

锥形瓶

锥形瓶

（“滴定管”或“锥形瓶”）。经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为

0.1015

0.1015

mol⋅L^-1。
（2）根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

B

B

。
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的碱性，前者更强
B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

CO

2

-

3

+SO₂+H₂O═2

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

HCO

-

3

+SO₂═CO₂+

SO

2

-

3

+H₂O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（3）根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为0.1mol⋅L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c（

C

l

O

-

2

）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）。若要使两溶液的pH相等，可

BD

BD

（填序号）。
A．向NaClO₂溶液中加适量水
B．向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
C．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
D．向CH₃COONa溶液中加适量的水
（4）草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下，向100mL0.40mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液中加入1.0mol⋅L^-1NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ（x）随pH变化曲线如图所示，δ（x）=

c

（

x

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

+

c

（

H

C

2

O

-

4

）

+

c

（

C

2

O

2

-

4

）

，x代表微粒H₂C₂O₄、HC₂

O

-

4

或C₂

O

2

-

4

。

①当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=

c（OH^-）+c（C₂

O

2

-

4

）

c（OH^-）+c（C₂

O

2

-

4

）

（写关系式）。
②c点，c（HC₂

O

-

4

）=

0.03

0.03

mol/L。