金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）目前使用量最大的合金是 AA。
A.钢
B.青铜
C.镁合金
D.铝合金
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ACAC。
A.Mg2+
B.Fe2+
C.A13+
D.Cu2+
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu,含有少量Fe2O3）制取高铁酸钠并回收金属Cu,其工艺流程如图：
①试剂a为 H2SO4H2SO4（填化学式，下同），滤渣Ⅱ的主要成分为 CuCu。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 引流引流。
③检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的试剂是 KSCN溶液KSCN溶液。
④制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O2 700℃ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，当反应中转移电子总数约为9.03×1023时，则生成Na2FeO4的物质的量为 0.30.3mol。
（4）纳米铁粉可用于处理废水中的NO-3。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO-3反应生成Fe3+与NH+4，其反应的离子方程式是 8Fe+3NO-3+30H+=8Fe3++3NH+4+9H2O8Fe+3NO-3+30H+=8Fe3++3NH+4+9H2O。
700
℃
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】A；AC；H2SO4；Cu；引流；KSCN溶液；0.3；8Fe+3+30H+=8Fe3++3+9H2O
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
