某研究小组同学对NO₂与SO₂的反应：NO₂+SO₂⇌NO+SO₃进行实验探究。
（1）2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6 kJ•mol^-1
则NO₂与SO₂反应的热化学方程式是

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ•mol^-1

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ•mol^-1

。
（2）实验中，尾气可以用过量NaOH溶液吸收。
①写出用NaOH溶液吸收NO₂和NO的反应只生成一种盐，离子方程式为

NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

。
②NaClO₂溶液也常用作尾气吸收液。调节 NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂和NO（体积比2：1）的尾气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2-和Cl^-，其中c（NO₃^-）=amol•L^-1，c（Cl^-）=bmol•L^--1已知脱硝效率为100%，计算脱硫效率为

4

b

-

3

a

8

a

×

100

%

4

b

-

3

a

8

a

×

100

%

。
（3）在体积为VL的恒容密闭容器中，催化条件下，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[α（NO₂）]。部分实验结果如图所示。
①当容器内

d

d

（填字母序号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO₂的体积分数
②若要将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是

升温

升温

。
③若A点对应的实验中，起始的SO₂（g）为n₀mol,经过tmin达到平衡状态，则该时间段内化学反应速率v（NO₂）=

0

.

2

n

0

V

t

mol•L^-1•min^-1

0

.

2

n

0

V

t

mol•L^-1•min^-1

。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D。过计算判断：T_C

=

=

T_D。（填“＜”、“=”或“＞”）