请回答下列问题：（25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示）

化学式	CH3COOH	NH3⋅H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8

（1）相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c（CH₃COONa）、c（Na₂CO₃）、c（Na₂SO₃）由大到小排序

c（CH₃COONa）＞c（Na₂SO₃）＞c（Na₂CO₃）

c（CH₃COONa）＞c（Na₂SO₃）＞c（Na₂CO₃）

．
（2）25℃时，向0.1mol⋅L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是

AC

AC

．
A．

0

.

1

-

c

（

N

H

4

+

）

c

（

HC

O

-

3

）

B．

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

C．

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

⋅

H

2

O

）

D．

c

（

H

+

）

⋅

c

（

N

H

3

⋅

H

2

O

）

c

（

N

H

4

+

）

（3）向20mL0.1mol⋅L^-1CH₃COOH中滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液过程中，pH变化如图．

①A点溶液pH

＞

＞

1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列说法正确的是

bc

bc

．
a.A、C两点水的电离程度：A＞C
b.B点溶液中微粒浓度满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c.D点溶液微粒浓度满足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
（4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是

①②

①②

（填写序号）．
①相同条件下，浓度均为0.1mol⋅L^-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
③CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂
④0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（5）在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式

NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

；所得溶液的pH

＜

＜

7填（填“＞”“=”或“＜”），用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c（NH₄⁺）=amol/L，则c（SO₄^2-）=

a

2

a

2

．