研究+6价铬盐在不同条件下微粒的存在形式及氧化性强弱，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ΔH=+13.8kJ•mol^-1，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c中的现象是

溶液变黄色或黄色变深

溶液变黄色或黄色变深

。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲同学认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影响的结果；乙同学认为橙色加深一定是c（H⁺）增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？

否

否

（“是”或“否”），理由是

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，正向为吸热反应，浓H₂SO₄溶于水，温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，则溶液橙色加深，是由于增大c（H⁺），平衡逆向移动

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，正向为吸热反应，浓H₂SO₄溶于水，温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，则溶液橙色加深，是由于增大c（H⁺），平衡逆向移动

。
（3）对比试管a、b、c中的实验现象，可以得到的结论是

碱性条件下，+6价铬主要以CrO₄^2-存在；酸性条件下，主要以Cr₂O₇^2-存在

碱性条件下，+6价铬主要以CrO₄^2-存在；酸性条件下，主要以Cr₂O₇^2-存在

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（4）试管c中继续滴加浓KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是

碱性条件下，CrO₄^2-不能氧化I^-；酸性条件下，Cr₂O₇^2-能氧化I^-

碱性条件下，CrO₄^2-不能氧化I^-；酸性条件下，Cr₂O₇^2-能氧化I^-

，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式：

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

。
（5）1LpH=4的0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇，溶液中Cr₂O₇^2-离子数目

小于

小于

0.1N_A（填“大于”、“小于”或“等于”，N_A为阿伏加德罗常数的值），溶液中H⁺的数目为

1×10^-4N_A

1×10^-4N_A

。