运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5。
①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′=22（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v（N2）正==v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 向左向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；反应的ΔH 不改变不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：
| 实验标号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
0.16mol/（L•min）
0.16mol/（L•min）
；②实验1的平衡常数K1
大于
大于
实验2的平衡常数K2（填“大于””小于，“等于”“不能确定”）；③该反应正方向为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应。【答案】2；=；向左；不改变；0.16mol/（L•min）；大于；放
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：1难度：0.6
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
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①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
