某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol•L-1的醋酸溶液，用0.4mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。水解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为 a＞c＞ba＞c＞b。
②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
0.2000
0.2000
mol•L-1。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是 AD
AD
。（填字母）A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
0.0100mol/L的醋酸的pH大于2
0.0100mol/L的醋酸的pH大于2
。②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将
减小
减小
。（填“增大”、“减小”或“不变”）③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：
分别测定等浓度的CH3COONa的NaHCO3溶液的pH值，NaHCO3溶液的pH值较大，则说明醋酸的酸性比碳酸强
分别测定等浓度的CH3COONa的NaHCO3溶液的pH值，NaHCO3溶液的pH值较大，则说明醋酸的酸性比碳酸强
。【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．
【答案】a＞c＞b；0.2000；AD；0.0100mol/L的醋酸的pH大于2；减小；分别测定等浓度的CH3COONa的NaHCO3溶液的pH值，NaHCO3溶液的pH值较大，则说明醋酸的酸性比碳酸强
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：2难度：0.5
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1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：醋酸浓度（mol•L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，写出醋酸电离的方程式．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：27引用：1难度：0.5 -
2．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是（SO2发生装置已略去，且通入的SO2纯净）（ ）
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：78引用：2难度：0.6 -
3．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
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