几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请按要求回答问题。

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q	T	N
原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	-	1.02
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	-	+1	+6
	最低负价	-	-1	-	-	-3	-2	-1	-2

（1）元素N 在周期表中的位置：

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

。
（2）X、Q 形成的原子个数比为 1：1的化合物含有的化学键有：

离子键

离子键

、

共价键

共价键

。
（3）简单离子Y ^-和N^2-半径大小关系为：Y ^-

＜

＜

N^2-（填“＞、＜或=”）
（4）由R、Q、T所形成的常见离子化合物是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（写化学式），该化合物与 X 的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

；
（5）由R、Q、T三种元素中的两种元素形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

；含有极性键和非极性键且分子中含有18个电子的化合物的结构式为

H-O-O-H

H-O-O-H

、

。
（6）X与T形成的化合物与水反应时，水是

氧化剂

氧化剂

 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（7）写出X、Z的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（8）写出Y 单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（9）工业上制取单质 Y₂的化学方程式为：

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。