下面两个方法都可以用来制氯气：
①MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
根据以上两个反应，回答下列有关问题：
（1）反应①的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）在反应①中浓盐酸显示出来的性质是 ACAC，MnO2显示的性质是 BB。
A.还原性
B.氧化性
C.酸性
（3）反应①中若有17.4gMnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量为 14.614.6g。
（4）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目：
。
（5）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为 1：11：1。
（6）已知反应④：4HCl+O2 催化剂 △2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4＞MnO2＞O2KMnO4＞MnO2＞O2。
△
△
△
催化剂
△
【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；AC；B；14.6；；1：1；KMnO4＞MnO2＞O2
△
；1：1；KMnO4＞MnO2＞O2【解答】
【点评】
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